Презентация на тему уравнения химических реакций

Представители педагогической науки

• А.В.Дистервег /29.10.1790 – 07.07.1866
• В.А.Сухомлинский /28.09.1918 –
• К.Д.Ушинский /19.02.1824 – 22.12.1870
• Д.И.Менделеев /27.01.1834 – 20.01.1907
• А.М. Бутлеров /03.09.1828
• П.Н.Лебедев /24.02.1866 – 01.03.1912
• И.И.Мечников /03.05.1845 – 02.07.1916
• И.М.Сеченов /01.08.1829 – 02.11.1905

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Химическая реакция – превращение, в результате которого из одних веществ получаются другие, новые вещества, отличающиеся от исходных по составу и свойствам.

Пояснительная записка

Методическая разработка темы Изменение, происходящие с веществами предназначена для учащихся 8 классов. Она составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян.

Тема является одной из важных курса химии, так как знание типов химических реакций и закона сохранения массы веществ дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически безопасные способы производства веществ и материалов, а также обеспечивать охрану окружающей среды от химических загрязнений. Освоение важных знаний и овладение умениями и навыками по теме служит фундаментом для изучения дальнейшего курса химии.

Актуальность понятий

• Химическая реакция
• Форма движения материи
• Формирование целостной картины мира

Принципы отбора содержания

• Преемственность
• Принцип доступности и последовательности
• Принцип научности
• Формирование предметной компетенции
• Единство содержания и учёт возрастных особенностей учащихся
• Принцип познавательной активности, самостоятельности, творчества
• Принцип разнообразия учебной деятельности
• Формирование рефлексивных качеств

Система формирования знаний и умений учащихся

• Уровни усвоения учебной информации
• Психолого-педагогические особенности подросткового возраста
• Формирование знаний учебного материала

Система деятельности учителя по формированию знаний и умений

• Формирование знаний учебного материала
• Формирование умений и навыков
• Формирование понимания изучаемого материала
• Развитие
• Формирование знаний учебного материала

Формирование понимания изучаемого материала

• Найдите в тексте ключевые слова.
• Разбейте текст на смысловые части.
• Найдите дополнительный материал в других источниках информации.

Составление вопросов

• Составьте вопросы по данной теме.
• Ответьте на вопросы, отражающие причинно-следственные связи: Почему?, Зачем?
• Перекодируйте словесную информацию в виде схемы, таблицы.

Формирование умений и навыков

• Установите, какие знания необходимо использовать для выполнения данного задания.
• Ответьте на вопрос Почему? и Как?, связанные с каким-либо действием и способом его осуществления.
• Найдите ошибку в тексте, схеме, ответе одноклассника.
• Установите последовательность каких-либо действий.
• Привести примеры объектов или процессов действительности, описываемых данным явлением.
• Составить содержательную прикладную задачу.

Цели обучения

Познакомить учащихся с классификацией химических реакций и основным законом химии (закон сохранения массы веществ). Различать физические и химические явления, составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций, делать вычисления по химическим уравнениям реакций. Совершенствовать умения обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Показать возможность использования приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; очистки загрязненных веществ от примесей.

Задачи

Образовательные

• Закрепить знания учащихся о физических и химических явлениях;
• Сформировать представление о классификации химических реакций;
• Сформировать первоначальные умения и навыки решения основных типов задач по химии.

Развивающие

• Развивать эмоциональное восприятие у учащихся, используя мультимедиа;
• Развить познавательный интерес, используя в содержании уроков элементы новизны знаний и умений;
• Развить практические умения учащихся при выполнении экспериментальных задач;
• Развить у школьников умение выделять главное, существенное в изученном материале, сравнивать, обобщать изученные факты, логически излагать свои мысли при решении задач.

Воспитательные

• Продолжить формирование научного мировоззрения;
• Продолжить формирование мотивации учебной деятельности;
• Продолжить формирование представлений о положительной роли химии для объяснения происходящих процессов в природе и в организме человека.

Результаты обучения

Будут знать

• Сущность химических явлений;
• Классификацию химических реакций по различным признакам;
• Взаимосвязь химических превращений между неорганическими и органическими веществами.

Распознавание химических реакций по типам

• Объяснение механизмов протекания химических реакций
• Решение задач различных типов

Слайд 11 Технология и формы организации деятельности

Классно-урочная система

• Урок
• Домашняя работа

Работа вне класса

• Лекция
• Семинар

Формы организации учебной деятельности

• Фронтальная
• Индивидуальная
• Парная
• Групповая

Слайд 12 Система контроля

Самостоятельные работы

• Практическая работа
• Контрольная работа
• Тестирование

Методы организации учебно-познавательной деятельности

• Словесные
• Наглядные
• Практические

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся

• Репродуктивный
• Продуктивный

По логике передачи и восприятию учебной информации

• Дедуктивные
• Индуктивные

Слайд 13 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Слайд 20 Образовательная программа Химия

• Рабочая тетрадь к учебнику
• Программа курса химии
• Методические рекомендации для учителя
• Контрольные и проверочные работы

Слайд 21 Приемы, используемые на разных этапах урока

Слайд 22 Этапы уроков РОПУрок 1

О физических явлениях

• Методические рекомендации
  1. Демонстрация опытов учителем
  2. Выполнение лабораторного опыта
• Изучение нового материала:
  • Актуализация знаний на основе повторения материала

Природные явления и их особенности

Введение

В данной статье рассматриваются природные явления и их особенности. Будут даны примеры различных групп явлений и их особенностей.

Классификация природных явлений

Природные явления можно разделить на следующие группы:

1. Метеорологические явления
   • Пример: гроза, туман, снегопад
   • Особенность: связаны с атмосферными процессами
2. Геологические явления
   • Пример: вулканоизвержения, землетрясения, обвалы
   • Особенность: происходят в недрах Земли
3. Биологические явления
   • Пример: рост растений, миграция животных, цветение
   • Особенность: связаны с жизнью организмов

Заключение

Каждая группа природных явлений имеет свои особенности и приводит к уникальным явлениям в природе. Познание этих явлений позволяет лучше понять мир вокруг нас.

Чистка воды и её значение

Очистка воды в городе

Презентация о процессе очистки воды в городе Дзержинске.

Разделение смесей в быту

Способы разделения смесей в быту:

• Фильтрование
• Выпаривание
• Отстаивание

Химические реакции

Понятие химических реакций и их различие от физических. Отличия между реакциями экзо и эндотермическими.

Значение чистой воды

Вывод о значении чистой воды для организма человека.

Автор: [Your Name]

4. Повторение правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами

(а) тушить спиртовку только колпачком;(б) запрещается зажигать одну спиртовку от другой, передавать спиртовку в зажженном виде;(в) запрещается пробовать вещества на вкус;(г) запрещается брать вещества руками;(д) запрещается выливать или высыпатьостатки реактивов в склянки и банки,из которых они были взяты;

(е) запрещается менять пробки и пипеткиот различных банок или склянок;(ж) работать только над столом;(з) смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив,если он попал на кожу или одежду;(и) собирайте остатки веществ вспециально предназначенную посуду

Слайд 28 6) Групповая работа с текстом

И рисунками учебника

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют эндотермическими

5. Выполнение лабораторных опытов учащимися в парах: – Окисление меди в пламени спиртовки. – Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Карточка-инструкция для групп Проведите лабораторный опыт: «Растворе­ние сахара в холодной и горячей воде». Сделайте вывод. Возьмите два стакана, налейте в них по 20 мл. воды, опустите в стаканы термометры. Измерьте температуру воды. Затем в один стакан прибавьте немного серной кислоты, а в другой – кристаллы аммиачной селитры NН4NO3

Слайд 29 Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются

– РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются –

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q

Протекающие с выделением теплоты – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q) N2+O2 2NO-Q

Слайд 30 Заполните схему

О распределении природных явлений с дальнейшей самопроверкой по данному

Д/З1) изучить текст § 262) выполнить письменно упражнения №1-3

2. Решение проблемной задачи урока в процессе заполнения таблицы, на основе полученных знаний

3. Индивидуальная работа в тетрадях Габриеляна с использованием текста учебника

Химические уравнения. Закон сохранения

Показать количественную сторону химических реакций, значение закона

сохранения массы веществ, роль Ломоносова в открытии этого закона.

Задачи: Научить составлять химические уравнения, пользуясь законом сохранения массы веществ. Дать понятие индекса и коэффициента.

Укажите химические явления:

а) Распространение запаха духов;б) Ржавление железа;в) Испарение воды;г) Получение сахарной пудры из кристаллов сахара;д) Гниение растительных остатков;е) Почернение серебряных изделий.

Примеры химических явлений: б) ржавление железа; д) гниение растительных остатков; е) почернение серебряных изделий. Запомните: химические явления называют также химическими реакциями Ответьте на вопрос: как вы определили, что данные явления – химические?

1. Тематический диктант

Слайд 32 Изучение нового материала

Процессе изучения текстового материала и иллюстраций опытов учебника 2)

Объяснение учителем основного понятия «химическое уравнение» с использованием алгоритма составления уравнения химической реакции: – запишите формулы исходных веществ, соединив их знаком «+» (левая часть уравнения; – поставьте стрелку; – запишите после стрелки формулы продуктов реакции (это правая часть уравнения); – расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны); – замените стрелку знаком равенства.

Пишем уравнения ХР

Решаем задачи по уравнениям ХР

4 • 1 + 2 • 16 = 4 • 1 + 2 • 1636 =36

Слайд 34 3) Объяснение учителем понятий «индекс» и «коэффициент» в

1. Индивидуальная работа с дидактическим материалом по отработке умений составлять химические уравнения

Д/З1) повторить текст параграфа 272) выполнить письменно задания №1-3

Расчёты по химическим уравнениямЦель

Задачи с использованием понятий «количество

вещества», «массы и объёма вещества».

Задачи:- Рассмотреть решение задач с вычислением по химическим уравнениям массы и количества вещества по известной массе или количеству вещества .Рассмотреть решение задач на вычисление массы, количества, объёма вещества продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащая определённую долю примесей.

Проверка и закрепление ранее полученных знаний:Парная работа со взаимоконтролем по теме «Химические уравнения» в рабочих тетрадях Габриеляна – стр. 91-93

Разбор задач с использованием текста и алгоритма решения задач – чтение текста задачи; – выбор данных; – решение задачи по алгоритму; – запись ответа задачи.

Закрепление материала:Групповая работа по составлению задач.

Д/ЗПовторить параграф 28Решить задачи 1-3

Слайд 36 1. Определённый вид атомов называется химическим элементом.2. Вещества

Делятся на простые и сложные3. Явления, в результате которых

изменяются размеры, формы тел или агрегатные состояния называются физическими.4. Химические – это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.5. Реакции, идущие с поглощением тепла – называются эндотермические.6. Экзотермические – это реакции, идущие с выделением тепла.

Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена

Цель: Показать сущность всех типов реакций,

Задачи: Ознакомить учащихся с классификацией реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Сформировать умения различать типы химических реакций. Закрепить умения писать химические уравнения.

1. Работа с деформированным текстом в виде компьютерного слайда с последующей проверкой

А) соединения, экзотермическимБ) разложения, экзотермическимВ) соединения, эндотермическимГ)

А) соединения, эндотермическимБ) соединения, экзотермическимВ) разложения, эндотермическимГ) разложения, экзотермическим

3. Работа по дидактическим карточкам «Подумай и ответь!» ( дидактические карточки разработаны для 25 вариантов)

2. Самостоятельная работа в рабочих тетрадях Габриеляна (стр. 101-102 № 3, 5, 6) расставление коэффициентов в схемах химических реакций; найти реакции получения кислорода в лаборатории; записать определения скорости, катализатора, ферментов.

4. Просмотр презентаций учащихся по выбранным темам

5. Сообщения и доклады учащихся с использованием дополнительной литературы

Объяснение учителем основных понятий изучаемых тем

– разложение перманганата калия;

– горение магния; – разложение пероксида водорода; – горение фосфора; – получение гидроксида меди (11); – электролиз воды; – растворение полученного гидроксида в кислотах; – взаимодействие оксида меди (11) с серной кислотой при нагревании;

реакция разложения; катализаторы; ферменты; скорость химической реакции

реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции

реакция замещения; ряд активности металлов

реакция обмена; реакции нейтрализации; условия протекания реакций обмена в растворах до конца

Например: 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2

Опыт взаимодействие алюминия с бромом

Слайд 39 3) Выполнение лабораторных опытов с последующим оформлением результатов

в виде рисунков и таблиц, формулирование выводов

Алгоритм проведения лабораторных

опытов:соблюдение правил по технике безопасности; знакомство с инструкцией по выполнению лабораторной работы; поэтапное планирование выполнения опытов; проведение опытов; оформление результатов опытов в тетрадях.

Темы лабораторных опытов: Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (11) железом.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2

Слайд 40 1. Взаимодействие А1 с НС1

Прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите

уравнение реакции.2. Взаимодействие СuS04 и Fе:В химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II) (Си804) и опустите кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4:Получите нерастворимое основание Си(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия (NаОН) образуется осадок – это получилось нерастворимое основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

ИНСТРУКЦИЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЛАБ./ОПЫТОВ

1. Взаимодействие Мg с НС1:Положите в пробирку кусочек магния, прилейте 3-4 мл. соляной кислоты (НС1). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.2. Взаимодействие СuS04 и Fе:В химический стакан прилейте раствор сульфата меди (II) (СuS04) и опустите кусочек железа (скрепка). Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.3. Взаимодействие Сu(ОН)2 с Н2SО4:Получите нерастворимое основание Сu(ОН)2: в пробирку прилейте сульфат меди (II) (СuS04) и добавьте 2-3 мл. гидроксида натрия (NаОН) образуется осадок – это получилось нерастворимое основание гидроксид меди (II), к осадку прилейте раствор разбавленной серной кислоты (Н2SО4). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Слайд 41 4) Работа с текстом и иллюстрациями учебника с

Выяснением признаков реакции разложения, соединения, замещения, обмена

Поочерёдное заполнение граф сводной таблицы «Типы

Химических реакций» на основе текста учебника и наблюдений демонстрационных

2. Парная работа со схемами химических реакций с последующей проверкой через КТ

Слайд 45 1. Назовите реакции обменаА) действие на соду кислотойБ)

Горение магнияВ) прокаливание карбоната кальцияГ) растворение цинка в кислоте2.

Метод отстаивания используют для веществ, имеющих:

1. разную растворимость2. разную температуру кипения

3. разную плотность4. разное агрегатное состояние

3. Викторина «Кто хочет стать отличником?»

Делительная воронка используется для:

1. выпаривания веществ

2. отделение веществ с разной плотностью

4. для кристаллизации

Д/З:изучение текста параграфоввыполнение упражненийподготовка сообщений

4. Использование задание познавательного характера

Типы химических реакций на примере свойств

Рассмотреть типы химических реакций на примере химического вещества

Задачи: Совершенствовать знания о роли воды в природе и жизни человека. Проанализировать химические свойства воды, повторив основные типы химических реакций.- Обобщить и систематизировать знания о химических реакциях.

Обобщение и закрепление знаний на основе химических свойств воды

1. Работа в группах с дополнительным и справочным материалом

Справочный материал Значение воды для жизни организмов

Вода – самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах нашей планеты. Количество воды в организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 % состоит из воды, а у новорожденных ее количество составляет уже только 77 % массы. К 50 годам человек не­много «усыхает», и вода составляет 60 % от массы его тела. Основная масса воды – 70 % – сосредоточена внутри клеток, 7 % – это кровь и лимфа, а остальная часть омывает клетки снаружи, это вода межтканевая. Зачем столько воды в организме?• Вода входит в состав всех клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические процес­сы. Клетка без воды – это уже не живая клетка. Из 26 кг воды в твоем теле на внутриклеточную воду приходится 18 кг. • Вода служит основой крови и лимфы. На это расходуется 2 кг воды. Вода является той средой, где совершаются процессы пищеварения. Без воды пища не может ни проходить по желудочно-кишечному тракту, ни усваиваться организмом. На процессы пищеварения и выделения расходуется около 6 кг воды в виде желудочного сока, слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток отработанные продукты обмена веществ и выносит их из организма, как через почки (с мочой), так и через кожу (с потом). Вода в твоем организме выступает и как рас­творитель веществ, и как переносчик веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль – через систему потоотделения она регулирует температуру твоего тела

Слайд 47 Справочный материал для групповой работыВода – растворитель

Воды особенно важна ее способность растворять вещества. Вода –

универсальный растворитель. В ней могут растворяться вещества различной химической природы, образованные ковалентными полярными и ионными связями. В воде могут растворяться твердые, жидкие и га­зообразные вещества. Но не все они одинаково хорошо растворяются в воде. Вещества бывают хорошо растворимое, малорастворимые и практически нерастворимые. Широко применяются водные растворы твердых веществ. Любая природная вода – раствор. Величина, характеризующая способность веществ растворяться в воде, – это растворимость, которая определяется массой вещества, способной раствориться в 100 г воды при определенной температуре.Растворимость зависит от температуры, но не всегда одинаково. На нее влияет агрегатное состояние вещества.

Карточка-инструкция для группы

Из предложенного перечня веществ выберите те, с помощью которых можно продемонстриро­вать постепенность растворения веществ в воде:СаО, SiO2, СаСО3, КМn04, К2Сr2О7, NH4N03.

Слайд 48 Зашифрованное слово

Одного сложного вещества образуется несколько простых № сложных веществ.ВопросыРеакция

2. Обобщение и закрепление знаний в ходе заполнения граф кроссворда

Заполните пустые клеткиформулами веществ, расставьте необходимые коэффициенты и

определите типы этих реакций

3. Индивидуальная работа по карточкам4) Выбор

объекта исследования. Оформление выводов.

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие

Проконтролировать усвоение знаний учащимися по теме

«Изменения, происходящие с веществами»

Задачи: Проверить знания учащихся типов химических реакций. – Выявить умения составлять химические уравнения. – Выявить умения проводить расчёты по химическим уравнениям и решать задачи.

К/р «Изменения, происходящие с

Вариант 11. Выпишите предложение, в котором говорится о физиче­ском явлении:а) при прокаливании медная пластинка чернеет;б) при пропускании углекислого газа известковая вода мут­неет;в) при нагревании вода превращается в пар;г) под действием света фотопленка, на которую нанесен бро­мид серебра, чернеет.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них: а) Си + 8 — Си28; б) МпО2 + С — СО + Мn.Лампочка прибора для определения электропроводности ве­ществ загорится при погружении электродов в:а) жидкий азот;б) раствор хлорида калия;в) раствор сахара;г) кристаллический сульфат натрия.Вычислите массу и количество вещества оксида углерода(1V), образовавшегося при полном сгорании 36г угля.Названия только неоднородных смесей записаны в ряду:а) масло, речная вода, раствор поваренной соли;б) сахар, уголь, дождевая вода;в) кровь, молоко, раствор глины;г) керосин, раствор уксусной кислоты, смесь растительного масла с водой.6. К раствору гидроксида бария по каплям приливают ра­створ серной кислоты. Электропроводность системы при этом будет:а) вначале возрастать, затем уменьшаться;б) вначале уменьшаться, затем возрастать;в) постепенно возрастать;г) постепенно уменьшаться.

Слайд 52

К/р «Изменения, происходящие с веществами Вариант 2

1. Выпишите предложение, в котором говорится о химиче­ском явлении:а) при пропускании электрического тока вода превращается в два газообразных вещества — кислород и водород;б) при нагревании растворимость сахара в воде повышается;в) при температуре О °С вода превращается в лед;г) при температуре 100 °С вода кипит.2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) МпO2 + А1 -* А1203 + Мn; б)Р + 02 -» Р205.3. Лампочка прибора для определения электропроводности ве­ществ не загорится при погружении электродов в:а) дистиллированную воду;б) расплав хлорида кальция;в) соляную кислоту;г) раствор гидроксида натрия.4. Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступив­шего в реакцию с 32 г кислорода.5. Названия только однородных смесей записаны в ряду:а) молоко, природный газ, песок;б) чистый воздух, раствор соли, водопроводная вода;в) нефть, мел, мука;г) смесь мела с водой, кровь, раствор марганцовки.6. К раствору нитрата серебра по каплям приливают соляную кислоту. Электропроводность системы при этом будет:а) постепенно возрастать;б) постепенно уменьшаться;в) вначале возрастать, затем уменьшаться;г) вначале уменьшаться, затем возрастать.

«Изменения, происходящие с веществами»А1)Физическое явление

1.Ржавление железа 2. плавление металла 3.горение природного газа 4.скисание молокаА2)Химическое явление 1.плавление льда 2.испарение воды 3.разложение серной кислоты 4.растворение сахара в водеА3)Для выделения поваренной соли из её раствора в воде можно использовать 1.фильтрование 2.отстаивание смеси в воде 3.дистиляцию 4.выпаривание и кристаллизациюА4)Экзотермическая реакция-это реакция, протекающая 1.с выделением газа 2.с образованием осадка 3.с выделением теплоты 4.с поглощением теплоты

Слайд 54 А5) Составьте уравнение реакции по схеме

+ H2O ответ дайте в виде коэффициентов в уравнении

Cu 2.Fe 3.Al 4.ZnА10) В ходе реакции

обмена между растворами Na2CO3 и HCl образуется 1.только вода 2.вода и газ 3.осадок 4.только газА11) Укажите оксид, который взаимодействует с водой 1. оксид меди 2.оксид цинка 3. оксид кремния 4.оксид бария

Слайд 56 Структура содержания тематических модулей образовательной программы 8 класс

Слайд 57 Структура содержания тематических модулей образовательной программы

Слайд 58 Кластер по разделу «Химические реакции» Химические реакции8 классПервоначальные понятия9

КлассРасширение знанийо химических реакциях10 классОсобенности химических реакций в органической

11 классПовторение, систематизация знаний

Как вести урок?

Форма организацииВид занятия

Цели и результаты

Слайд 59 Структура содержания тематических модулей образовательной программы 8 класс

Слайд 60 Структура содержания тематических модулей образовательной программы 9 класс

Слайд 61 Структура содержания тематических модулей образовательной программы 10класс

Слайд 62 Структура содержания тематических модулей образовательной программы 11 класс

Слайд 63 Результаты апробации содержания данного раздела программы в форме

Аналитического отчёта 2007-2008 учебный год2008-2009 учебный год2009-2010 учебный год

В результате которого учащиеся убеждаются в том, что «химическая

реакция» является одной из важных форм движения материи, через которую происходят познания целостности картины мира.

Химия в школе, 1982 г №2 стр.572)

Брейгер Л.Н. Химия 11-й класс поурочные планы. –Волгоград: Учитель, 1997 г 3) Габриелян О. С. Химия 8-9/ методическое пособие. –М: Дрофа, 2001 г.4) Габриелян О. С., Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе. –М: Дрофа, 2000 г.5) Городова Н.М. Сборник тестовых заданий по химии для 8-9 классов. –М: Наука, 1998 г6) Денисова В.Г. Мастер- класс учителя химии 8-11 класс. –М: Глобус, 2010 г 7) Кирюшин Д.М. Методы обучения в средней школе. –М: Просвещение, 1991 г.8) Крицман В.А. Д.И. Менделеев о химических реакциях. –М: Химия в школе, 1984 г №3 С.169) Маршанова Г.Л. Сборник задач по органической химии. –М: Издат-школа, 2005 г.10) Маршанова Г.Л. 500 задач по химии 8-11 классы. –М: Издат-школа, 2000 г11) Пасечник Б.Н. Развитие самостоятельности и творческих способностей учащихся при изучении химии. –М: Химия в школе 1986 №1 С.5512) Плетнер Ю.В., Полосин В.С. Практикум по методике обучения химии. –М: Просвещение, 1998 г.13) Радецкий А.М., Курьянова Т.Н. Дидактический материал по общей химии для 11 класса./ Пособие для учителя. –М: Просвещение, 2001 г14) Савич Г.З. Формирование понятий о химической реакции. –М: Просвещение, 1991 г.15) Чертков И.Н. Обучение химии в 10-м классе ( в двух частях). –М: Просвещение, 1992 г16) Эмануэль Н.М. Химическая кинетика. –М: Знание, 1991 г.