Тренировочный вариант № 18

Голубь является символом мира

Символы и их значения

По причине неявного отождествления образа с изображаемым существует категория реальных символов. Эти символы представляют собой не образы реальных сущностей, выступающих как символы, сами эти сущности: например, солнце — символ блага. Реальный символ — образ такой сущности, сохраняющей самотождественность, но приобретающей также иносказательный или переносный смысл, который усматривается из буквального.

Следствием этого является парадоксальность реальных символов, сочетающих непосредственную очевидность своего переносного смысла и невозможность окончательного и исчерпывающего низведения данного смысла до актуального и поддающегося рассудочной фиксации значения, по причине того, что переносный смысл символа задан в качестве семантического поля.

Альтернативная энергетика

Альтернативная энергетика – это тип энергетики, при котором энергия генерируется более экологичными методами, нанося меньший вред окружающей среде. Не является видом альтернативной энергетики:

Водная энергия
Ветровая энергия
Солнечная энергия

Природные ресурсы

Природные ресурсы — это природные богатства, которые используются для развития экономической деятельности. Их классифицируют на различные виды по величине запасов и способности их восстановления. Некоторые виды природных ресурсов:

Тип ресурсов	Примеры
Возобновляемые	Солнечный свет, ветер, волны
Невозобновляемые	Нефть, природный газ, уголь

Природные зоны России

Природная зона – это территория Земли с одним климатом, типом почв, а также растительным и животным миром. Территории новых субъектов Российской Федерации входят в следующие природные зоны:

Лесная зона
Лесостепная зона
Степная зона

Сезонные изменения в природе

Сезонные изменения в живой природе напрямую зависят от количества и угла падения солнечного света на поверхность Земли. Наука, изучающая сезонные изменения и их причины, называется:

Гелиофизика

Живая природа

В Луганском государственном заповеднике обитает мелкое реликтовое животное с характеристиками:

Длинный нос, напоминающий хобот
Перепончатые лапы
Покрытая шерстью кожа

Компостирование

Первым письменным упоминанием о компостировании отходов в сельском хозяйстве насчитывается около 4500 лет. Компостирование является одним из наиболее экологически чистых способов переработки отходов. В компост необходимо добавлять:

Овощные и фруктовые остатки
Трава и листья
Бумажные отходы

Органический перегной

Опавшие осенью листья перерабатываются почвенными микроорганизмами, насекомыми и дождевыми червями в перегной, богатый органическими веществами. Эти вещества питают все растущие растения. Но почему убирают опавшие листья с газонов?

Озеро Байкал

Байкал – глубочайшее озеро на планете со множеством островов. Самый большой остров в озере Байкал называется:

Ольхон

Горная болезнь

Горная болезнь – это состояние, связанное с кислородным голоданием организма при быстром подъёме на высокую гору. У многих людей горная болезнь возникает из-за:

Пониженного давления кислорода
Недостатка акклиматизации

Атмосферные явления

Атмосферное явление – это видимое проявление сложных физико-химических процессов, происходящих в атмосфере. Примерами атмосферных явлений являются:

Молния
Дождь
Туман

Достаточно ли это информации для того, чтобы написать качественный и информативный контент?

Экологичный образ жизни: важные аспекты

Экологичный образ жизни стал актуальным для современного человека. Он включает в себя соблюдение ряда правил, которые способствуют уменьшению человеческого воздействия на окружающую среду. Давайте рассмотрим несколько важных аспектов данного образа жизни.

Правила экологичного образа жизни

Соблюдение правил экологичного образа жизни может включать в себя:

Раздельный сбор мусора для его последующей утилизации.
Экономное использование природных ресурсов, таких как вода и электроэнергия.
Поддержка использования возобновляемых источников энергии.
Переработка отходов для повторного использования или утилизации.
Поддержка экологически чистых видов транспорта.

Важные события и праздники

Важно помнить, что экологические события и праздники напоминают нам о важности охраны природы. Например, профессиональный праздник экологов отмечается…

Важные факты и данные

Иногда происходят катастрофические события, которые приводят к серьезному воздействию на окружающую среду. Например, в 2010 году произошел разлив нефти в океане, что привело к разрушению морских экосистем.

Завершение

Все эти аспекты эко-жизни и события направлены на сохранение природы для будущих поколений. Совместными усилиями мы можем добиться устойчивого развития и сохранения окружающей среды.

Расшифровка меток на солнцезащитных средствах

Бытует мнение, что метки на солнцезащитных средствах обозначают допустимую длительность пребывания на солнце. Например, если SPF 50, то позволяет находиться на солнце 250 минут или около 4 часов. Однако это не так.

Фототипы кожи и условия пребывания

Есть разные фототипы кожи и разные условия пребывания. Неверно полагать, что один крем одинаково защищает человека с разными фототипами кожи в разных условиях.

Пропускная способность средства

SPF 15 блокирует чуть больше 93% УФ-лучей, SPF 30 – почти 97%, а SPF 50 – ровно 98%. Даже SPF 100 пропустит 1% и обеспечит защиту только на 99%.

Нанесение достаточного количества средства

Для правильной защиты необходимо наносить 2мг на см² кожи или не меньше половины чайной ложки только на лицо за одно применение.

Какой фактор выбрать?

Косметологи рекомендуют SPF 50, в то время как Американская академия дерматологии склоняется к SPF 30.
Если вы используете средство правильно и находитесь в регионе с невысоким УФ-индексом, можно выбрать SPF 30.
Если вы наносите меньшее количество средства, возьмите SPF 50.

SPF 30 и 50 от Icon Skin

В серии Derma Therapy представлен Увлажняющий солнцезащитный крем SPF 50 для чувствительной кожи. Крем обеспечивает широкий спектр защиты от UVA и UVB-излучения с безопасной формулой и уходовыми компонентами. Текстура комфортная, крем не выбеливает и впитывается быстро.

Читайте также: Лицей № 11 красноярск

Дополнительные компоненты в составе:

Защита кожи от солнечных лучей с помощью солнцезащитных средств

Обязательно обращайте внимание на наличие антиоксидантных компонентов в составе солнцезащитных средств. Как бы мы не старались, под воздействием солнца и высоких температур в коже увеличивается количество свободных радикалов, поэтому ей становится особенно нужна поддержка антиоксидантов.

И новинка бренда – солнцезащитный крем для комбинированной, жирной и проблемной кожи INVISIBLE TOUCH SPF 30 PA+++. Это наша гордость, потому что крем для такой кожи проще создать, чем подобрать. И мы это сделали.

Особенности солнцезащитного крема INVISIBLE TOUCH SPF 30 PA+++

В составе тоже комплекс химических и физического фильтров. Их сразу 5, за счет чего риск раздражающих реакций сведен к минимальным значениям. Фильтры фотостабильны и обеспечивают защиту широкого спектра с доказанным фактором 30 от UVA- и UVB-излучений. Текстура легкая, финиш бархатный.

Защита кожи в любом возрасте

С возрастом кожа вырабатывает собственные механизмы защиты от ультрафиолетового излучения. Поэтому взрослые сгорают реже, чем дети. Однако это не значит, что с определенного возраста кожа перестает нуждаться в защите. Ее по-прежнему нужно защищать от гиперпигментации, преждевременного старения и, в том числе, рака кожи. А защиты лучше, чем солнцезащитный крем, пока не придумали.

Поддержание эффективности защиты

И еще один важный момент: если у вас остался солнцезащитный крем с прошлого года – его лучше выкинуть и взять новый. Дело в том, что фильтры чувствительны к перепадам температур и нагреву, поэтому в открытом флаконе за 6-8 месяцев они могут снизить свою эффективность. По этой же причине остерегитесь покупать санскрин в палатках перед входом на пляж.

Задания по химии:

Задание 1:

Объясните, какие из представленных элементов являются d-элементами.

Ответьте в поле ответа с номерами выбранных элементов.

Задание 2:

Выберите три элемента, принадлежащих главной подгруппе одной группы Периодической системы Д.И. Менделеева, и упорядочите их по убыванию числа электронных слоев в атоме.

Ответьте, упорядочив номера выбранных элементов.

Задание 3:

Выберите два элемента, низшие степени окисления которых не могут принимать отрицательные значения.

Задание 4:

Выберите два соединения, в молекулах которых присутствуют π-связи.

Задание 5:

Выберите формулы соединений, А) соли одноосновной кислоты; Б) основного гидроксида; В) амфотерного оксида.

NaH2PO2
BaO
Be(OH)2

Ответы:

PbO 5) KH2PO3 6) Zn(OH)2
Mg(OH)2 8) SrO 9) RbH2PO4

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

В одну из пробирок с серой добавили концентрированный раствор кислоты X, в результате чего выделился бурый газ. В другую пробирку с серой добавили концентрированный раствор кислоты Y, в результате чего выделился бесцветный газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

H2S 2) H3PO4 3) HCl 4) HNO3 5) H2SO4

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

HCl, H2S, ZnCl22) HBr, H2SO4, CaO3) S, Zn, BaO4) H2SO4, H2O, Fe5) NO, H2SO4(конц.), HNO3(разб.)6) H2SO4(конц.), NaOH, NH3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

KOH + Cr(OH)3 + S2) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O3) K2CrO4 + K2SO44) Cr2O3 + CO25) Cr + CO26) CrBr2 + K2SO47) Cr(OH)3 + KBr + SO28) Cr(OH)3 + KBr + H2S

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

KCl 2) HCl 3) Cl2 4) HNO3 5) AgNO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

вторичные амины3) первичные амины4) третичные амины

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые могут существовать в виде геометрических изомеров.

пропеновая кислота
винилэтиловый эфир

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, которые могут вступать в реакцию «серебряного зеркала».

метаналь и рибоза
ацетилен и метаналь
ацетальдегид и пропаналь
метаналь и глюкоза
бутин-1 и этаналь

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые не вступает целлюлоза.

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ

этаноат серебра4) ацетиленид серебра

Установите соответствие между схемой реакции и ее углеродсодержащим продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ

диметиловый эфир3) метановая кислота4) углекислый газ5) метилат натрия6) метаноат натрия

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые относятся к эндотермическим.

H2 + S = H2S
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
(NH42HPO4 = NH3 + NH4H2PO4
CaO + CO2 = CaCO3
N2 + O2 = 2NO

Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приведут к уменьшению скорости реакции цинка с раствором сульфата меди(II)

увеличение концентрации ионов цинка
добавление воды
повышение давления
удаление некоторой части цинка
охлаждение реакционной смеси

Читайте также: Ооп ноо фгос реестр

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющимися на аноде при электролизе ее водного раствора с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

CO2, C2H6

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

4-нитрофенол (0,001 моль/л) 2) хлорная кислота (0,05 моль/л) 3) гидроксид калия (0,01 моль/л) 4) гидроксид калия (0,02 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Fe2O3(тв.) + 3CO(г) ⇄ 2Fe(тв.) + 3CO2(г) – Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение температурыБ) уменьшение давленияВ) добавление оксида железа (III)Г) уменьшение концентрации углекислого газа 1) в сторону прямой реакции2) в сторону обратной реакции3) практически не смещается

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь угарного газа, хлора и фосгена (COCl2), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO(г) + Cl2(г) ⇆ COCl2(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации хлора и фосгена (COCl2) были равны 0,6 моль/л и 0,4 моль/л, а равновесные концентрации фосгена (СОCl2) и угарного газа – 0,1 моль/л и 0,7 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию угарного газа (X) и равновесную концентрацию хлора (Y).

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВ

А) CH3NH3Cl и (CH3NH3)2SO4Б) ZnCl2 и AlCl3В) CH3CH(OH)CH3 и CH2OH-CHOH-CH2OHГ) Ba(HSO3)2 и Ba(HCO3)2

Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

в качестве растворителя2) в качестве удобрения3) производство полимеров4) производство красителей

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Раствор бромоводорода, имеющий массу 180 г и массовую долю растворенного вещества 3%, поглотил дополнительно 8,96 л газообразного бромоводорода (н.у.). Рассчитайте концентрацию (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Определите объем аммиака (н.у.), который получили из простых веществ, если при этом выделилось 2,3 кДж энергии. Тепловой эффект образования аммиака из простых веществ равен 46 кДж/моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

Вычислите массовую долю сульфата бария в образце гидроксида натрия массой 23 г, если при действии избытка плавиковой кислоты из него удалось получить 23,1 г соли натрия. Выход реакции принять равным 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, серная кислота, гидроксид калия, гидроксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите три вещества, вступающие в окислительно-восстановительную реакцию, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции один из растворов обесцвечивается, а образующийся раствор может иметь нейтральную реакцию среды. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

К раствору гидроксида бария добавили раствор гидрокарбоната натрия, в результате чего в образовавшемся растворе не обнаруживались гидроксид-ионы. К полученному раствору добавили раствор сульфата алюминия. В выделившийся в результате этого газ поместили горящий магний. Образовавшееся черное вещество смешали с оксидом кремния (IV), фосфатом кальция, после чего полученную смесь прокалили. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сжигании 2,6 г неизвестного органического вещества было получено 1,8 г воды и 4,48 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество при комнатной температуре имеет газообразное агрегатное состояние, а молекула этого вещества имеет несимметричное строение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

В результате прокаливания смеси оксида цинка и карбоната бария до постоянной массы выделилось 9,408 л углекислого газа (н.у.) и образовался твердый остаток, состоящий из двух солей с равными массовыми долями. Полученный твердый остаток добавили к раствору, полученному при разбавлении 138 г 29%-ного олеума 500 мл холодной воды. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №18

№ задания, ответ № задания, ответ

Ответы ко второй части варианта №18

Na23 + Br2 + 2KOH = 2KBr + Na2SO4 + H2O

сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем;

бром в степени окисления 0 – окислителем.

Задание 30

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + SO2 + H2O

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Задание 31

2NaHCO3 + Ba(OH)2 = Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4
CO2 + 2Mg = C + 2MgO
5C + 3SiO2 + Ca3(PO4)2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Задание 32

n(CO2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль, следовательно, n(C) = n(CO2) = 0,2 моль, тогда m(C) = M · n = 12 · 0,2 = 2,4 г, n(H2O) = m/M = 1,8/18 = 0,1 моль, следовательно, n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,1 = 0,2 моль, тогда m(H) = M · n = 1 · 0,2 = 0,2 г, m(O) = m(в-ва) − m(H) − m(C) = 2,6 − 0,2 − 2,4 = 0 г, т.е. кислород в искомом веществе отсутствует. n(C) : n(H) = 0,2 : 0,2 = 1 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого вещества CH. Очевидно, что истинная формула в данном случае не совпадает с простейшей и будет отличаться от нее в четное число раз. Т.е. истинная молекулярная формула вещества будет находиться в ряду: C2H2, C4H4, C6H6, C8H8 и т.д.

C2H2 соответствует формуле ацетилена. Молекула ацетилена имеет симметричное строение, потому не годится в качестве решения задачи.

C4H4 соответствует несколько изомеров, несимметричное строение из которых имеет только винилацетилен:

Помимо этого, винилацетилен при обычных условиях имеет газообразное агрегантное состояние, что также соответствует условию. Дальнейшее увеличение простейшей формулы будет приводить к формулам, которые не могут соответствовать газообразным веществам.

Таким образом искомым веществом может являться винилацетилен. А уравнение его реакции с избытком брома будет иметь вид:

Задание 34

BaCO3 + ZnO = BaZnO2 + CO2 (I)

n(CO2) = V/Vm = 9,408/22,4 = 0,42 моль

В условии задачи сказано, что твердый остаток состоит из двух солей с равными массовыми долями. Очевидно, что этими солями являются карбонат бария и цинкат бария.

В результате реакции (I) образуется цинкат бария, количество вещества которого в соответствии с уравнением (I) будет равно количеству вещества выделившегося углекислого газа. Т.е. n(BaZnO2) = n(CO2) = 0,42 моль,

Тогда масса цинката бария в твердом остатке будет: m(BaZnO2) = n · M = 0,42 · 234 = 98,28 г.

Поскольку в условии сказано, что массовые доли солей равны, это значит, что равны также и их массы. Следовательно, m(BaCO3) = m(BaZnO2) = 98,28 г, n(BaCO3) = m/M = 98,28/197 = 0,5 моль.

Тогда масса твердого остатка, полученного в результате прокаливания, будет равна: m(остатка) = m(BaCO3) + m(BaZnO2) = 98,28 + 98,28 = 196,56 г

При добавлении олеума к воде содержащийся в нем оксид серы (VI) переходит в серную кислоту:

SO3 + H2O = H2SO4 (II)

Определим общее количество серной кислоты, полученной при разбавлении олеума: m(SO3) = m(олеума)·ω(SO3)/100% = 138·29%/100% = 40 г n(SO3) = m/M = 40/80 = 0,5 моль n(H2SO4 обр.) = n(SO3) = 0,5 моль m(H2SO4 исх.) = m(олеума) – m(SO3) = 138 – 40 = 98 г n(H2SO4 исх.) = m/M = 98/98 = 1 моль n(H2SO4 общ.) = 1,5 моль

Далее протекают реакции солей с кислотой:

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O (III)

BaZnO2 + 2H2SO4 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O (IV)

На реакцию (III) серной кислоты израсходуется: nIII(H2SO4) = n(BaCO3) = 0,5 моль.

На реакцию (IV) серной кислоты израсходуется: nIV(H2SO4) = 2n(BaZnO2) = 2 · 0,42 = 0,84 моль,

тогда общее количество серной кислоты, израсходованной по обеим реакциям будет равно: nизрасх.(H2SO4) = nIII(H2SO4) + nIV(H2SO4) = 0,5 + 0,84 = 1,34 моль.

Тогда в конечном растворе останется серной кислоты: nост.(H2SO4) = nобщ.(H2SO4) − nизрасх.(H2SO4) = 1,5 − 1,34 = 0,16 моль, mост.(H2SO4) = nост.(H2SO4) · M(H2SO4) = 0,16 · 98 = 15,68 г,

Рассчитаем массу углекислого газа, выделившегося в реакции (III): nIII(CO2) = n(BaCO3) = 0,5 моль, mIII(CO2) = nIII(CO2) · M(CO2) = 0,5 · 44 = 22 г

Для расчета массы конечного раствора нужно также вычислить массу сульфата бария, который уйдет в осадок: n(BaSO4) = n(BaCO3) + n(BaZnO2) = 0,5 + 0,42 = 0,92 моль m(BaSO4) = n · M = 0,92 · 233 = 214,36 г

Тогда масса конечного раствора будет равна: mконечн.(р-ра) = m(остатка) + m(олеума) + m(воды) − mIII(CO2) − m(BaSO4) = 196,56 + 138 + 500 − 22 − 214,36 = 598,2 г, тогда массовая доля серной кислоты в конечном растворе будет равна: ω(H2SO4) = 100% · mост.(H2SO4)/mконечн.(р-ра) = 100% · 15,68/598,2 = 2,62%.